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必修二化學知識點
漫長的學習生涯中，大家都沒少背知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編幫大家整理的必修二化學知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
必修二化學知識點1
第一單元
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�
�。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3——單質的熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強弱
金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最
非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）
5——單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的.還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學鍵：
1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.
1,使陰、陽離子結合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值
2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.
1,共價分子電子式的表示,P13
2,共價分子結構式的表示
3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價分子比例模型
補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點：a存在于共價化合物中
b化學鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱
補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉換——為化學變化
二,同分異構（一定為化合物或有機物）
分子式相同,分子結構不同,性質也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體
1,共價化合物（CO2、H2O）
2,共價單質（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應速率
1,影響因素：反應物性質（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小
二、反應限度（可逆反應）
化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應
3,金屬和酸反應
4,大多數(shù)的化合反應
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應
4,大多數(shù)分解反應
5,硝酸銨的溶解
熱化學方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極
2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質
3,正負極相加=總反應方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補充：形成原電池條件
1,有自發(fā)的 氧化反應
2,兩個活潑性不同的電極
3,同時與電解質接觸
4,形成閉合回路
二、化學電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學電源
銀鋅紐扣電池
負極：
正極：
鉛蓄電池
負極：
正極：
三、電能→化學能
1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應）,負極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補充：電解池形成條件
1,兩個電極
2,電解質溶液
3,直流電源
4,構成閉合電路
第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結構
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結構
�。�2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
�。�3）元素周期律的應用（重難點）
A. “位,構,性”三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
�。�1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
�。�2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
�。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
必修二化學知識點2
化學能與熱能
�。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
�。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a。吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b。放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的'液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
基本營養(yǎng)物質
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質
植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃—顯—灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
必修二化學知識點3
1、最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr
硝化反應+HNO3→-NO2+H2O
加成反應+3H2→
3、生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本營養(yǎng)物質
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
1、各類有機物的通式、及主要化學性質
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)
8.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽
9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。
14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p>
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的.測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
必修二化學知識點4
離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
�。�1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸（混合物）電解質溶液）。
（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質（如：NaCl晶體）不導電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCl）不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—
二、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的`書寫：（寫、拆、刪、查）
�、賹懀簩懗稣_的化學方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。
�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實（能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對）。
②看是否可拆。
�、劭词欠衽淦剑ㄔ觽�數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。
�、芸础�=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
�。�1）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。
生成氣體：CO32—、HCO3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH—生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3—既不能和H+共存，也不能和OH—共存。如：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，HCO3—+OH—=H2O+CO32—
�。�2）審題時應注意題中給出的附加條件。
�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—（常見這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有h+，堿性溶液（或ph>7）中隱含有OH—。
�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
化學定義
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。
世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子~分子~離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的。
因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
常見粒子的飽和結構
�、倬哂泻そY構的粒子（2）：H—、He、Li+、Be2+；
�、诰哂心式Y構的粒子（2、8）：N3—、O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
�、劬哂袣褰Y構的粒子（2、8、8）：S2—、Cl—、Ar、K+、Ca2+；
�、芎送怆娮涌倲�(shù)為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
�、莺送怆娮涌倲�(shù)為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+；
陰離子：P3—、S2—、HS—、Cl—；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
必修二化學知識點5
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。
煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的.氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。
煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護和綠色化學
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
�。�1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。
�。�2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
�。�3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
�。�1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
�。�2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
�。�3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。
（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的'尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）
常見物質的顏色
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）
2、其他有色單質：Br2（深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）
7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
pt在化學是鉑
pt在化學是鉑，化學性質極穩(wěn)定，不溶于強酸強堿溶液，在空氣中不氧化。第一電離能9.0電子伏特�；蟽r為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46g/㎝？。銀白色金屬，質柔軟，有延展性。晶體結構為面心立方體。鉑有很高的化學穩(wěn)定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如：對于多種氧化劑，強堿、容易還原的重金屬，以及硫、磷、砷等，鉑或則被其破壞，或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物，硫代硫酸鈉，含磷和大量硫的物質以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質。
必修二化學知識點6
元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質量數(shù)==質子數(shù)
中子數(shù)：A==ZN
�、谕凰兀嘿|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸猓兹紵�
�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質：
�。�1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質
（1）氧化性
�、倏扇夹�
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應
聚合反
必修二化學知識點7
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20個非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數(shù)據(jù)
(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右
(2)指示劑的變色范圍
甲基橙：3.1～4.4(紅、橙、黃) 酚酞：8.2～10(無、粉紅、紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發(fā)煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃
(7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25
(10)每一周期元素種類
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質子數(shù)118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)
每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價鍵數(shù)：C-4 N-3 O-2 H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°
(14)離子或原子個數(shù)比
Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2 CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2
有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各種烴基種類
甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8
(17)單烯烴中碳的'質量分數(shù)為85.7%,有機化合物中H的質量分數(shù)為25%
(18)C60結構：分子中含12個五邊形,25個六邊形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M
M=m總/n總 M=22.4×ρ標
(20)重要的相對分子質量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常見的20種電子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
-CH3 —OH
7.20種重要物質的用途
(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑
(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥
(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑
(6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
(7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品
(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發(fā)酵粉
(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨
(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒
(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
(13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節(jié)水泥硬化速度
(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維
(15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑
(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料
(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節(jié)劑(果實催熟)
(18)甘油：①重要化工原料 ②護膚
(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒
(20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
必修二化學知識點8
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
1)有機物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質苯環(huán)相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應)
2)無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應
加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;
含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。
4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。
5.銀鏡反應的有機物
(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
(4)實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【記憶訣竅】：1—水(鹽)、2—銀、3—氨
甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應
(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸
(4)實驗現(xiàn)象：
�、偃粲袡C物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
(6)定量關系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7.能發(fā)生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)
8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：酚類化合物。
9.能跟I2發(fā)生顯色反應：淀粉。
10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應：含苯環(huán)的天然蛋白質
11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物①通過加成反應使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物
�、谕ㄟ^取代反應使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、弁ㄟ^氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物①通過與堿發(fā)生歧化反應3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
�、谂c還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
化學必修二知識點復習筆記
乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)
3、化學性質
(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
�、谝掖嫉拇呋趸磻�2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應
CH3CH2OH
水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱中帶“水”的物質
(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃__和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
①電極為導體且活潑性不同;
�、趦蓚�電極接觸(導線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
�、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
寫出總反應方程式;
把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動性強弱。
③設計原電池。
�、芙饘俚母g。
化學必修二知識點梳理
生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基—OH與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團：羧基—COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的`物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是__氧化物或__氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關
15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
化學知識點筆記考點
化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的'限度
合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
(3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。
催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
高中化學有什么方法和技巧
1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。
學好高中化學的技巧簡介
1、背，全背，必須背!
你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。
2、記錄，加強記憶
找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么?對了，只用看一下你的本本即可。
3、及時總結，鞏固提升
有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質性質遞變規(guī)律、烯烴的化學性質的相似性等方面進行總結。
必修二化學知識點9
濃度對反應速率的影響
（1）反應速率常數(shù)（K）
反應速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。
壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。
2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內(nèi)容：化學反應的'反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1mol
�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
元素周期表和元素周期律
�、僭咏M成：
原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷
原子組成質子質子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對原子質量==質量數(shù)
�、谠颖硎痉椒ǎ�
A：質量數(shù)Z：質子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N
決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素
�、弁凰兀嘿|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
�、茈娮訑�(shù)和質子數(shù)關系：不帶電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)
帶正電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)—電荷數(shù)
帶負電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)+電荷數(shù)
鐵
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。
2、單質鐵的化學性質：
�、勹F與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）
�、谂c非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑）
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃__鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
�、叟c鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu）
�、芘c水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質
�。�1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。
�。�2）取代反應
�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
②苯與__（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2
必修二化學知識點10
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的'斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。
△常見的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
必修二化學知識點11
化學能與電能
(1)原電池(重點)
A.概念：
B.工作原理：
a.負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應
b.正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應
C.原電池的構成條件：
關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b.電極均插入同一電解質溶液
c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D.原電池正、負極的判斷：
a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高
b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低
E.金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動性順序表
b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應：(難點)
a.負極反應：X-ne=Xn-
b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
(2)原電池的設計：(難點)
根據(jù)電池反應設計原電池：(三部分+導線)
A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)
B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)
(3)金屬的.電化學腐蝕
A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護：
a.改變金屬內(nèi)部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c.電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
(4)發(fā)展中的化學電源
A.干電池(鋅錳電池)
a.負極：Zn -2e - = Zn 2+
b.參與正極反應的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2=2H2O
電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
必修二化學知識點12
原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻匠淌�。
�、诎芽偡磻鶕�(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：
單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
怎樣學好初三化學
1、激發(fā)興趣
興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學科，大多數(shù)同學都抱有極大的興趣。化學第一節(jié)課《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發(fā)熱發(fā)光等鮮明的`現(xiàn)象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內(nèi)容比較簡單，第一次測驗成績都很好，所以同學們剛開始學習化學時，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學習的深入、內(nèi)容的加深，部分同學的新鮮感會慢慢消失，學習成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學習興趣，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進，在學習中不斷地提高自己、充實自己。
2、專心聽講
課堂專心聽講是中學生學習的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復講教學過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補充書上沒有的知識點。
當然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時可對所學內(nèi)容提出質疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復習上一節(jié)課所講的內(nèi)容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預習、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內(nèi)容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結本節(jié)課所講的主要內(nèi)容，這時我們一定要認真聽講，與老師一起復習，對筆記進行補缺補漏。
3、重視實驗
化學是一門以實驗為基礎的科學�；瘜W實驗是人們研究和認識物質及其變化規(guī)律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗占有十分重要的地位。在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發(fā)我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養(yǎng)觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學的化學知識，培養(yǎng)我們實事求是嚴肅認真的科學態(tài)度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現(xiàn)象，包括反應前——反應中——反應后的現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
如何學好高中化學
1、對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃，好的計劃是成功的一半，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等，只有設計好一個好的學習計劃才能在學習的時候有個目標和方向。
2、每節(jié)化學課前，都要好好預習一下本節(jié)課化學教材中要學習的內(nèi)容，比如方程式、反應原理、概念等等，對于不清楚的問題標記下來，一定要做到對于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學習的東西有個大體的了解。
3、當然學好化學最關鍵的是要上課認真聽講，由于化學知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學習，并且要積極的思考問題。
4、化學是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗目的、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然后在實驗課上認真做實驗，并且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當然做實驗一定要養(yǎng)成良好的實驗習慣，也許做實驗的一些習慣都可能是考試要考的內(nèi)容。
學好高中化學有什么方法和技巧
1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。
初中化學式配平方法
(一)最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
(四)歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
必修二化學知識點13
1.將CxHy轉換為CHy/x，相同質量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機物的物質的量一定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。
3.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：
a生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況，則烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的`量的情況，符合通式Cn(H2O)m;
c生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n(H2O)m。
4.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：
有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。
必修二化學知識點14
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
（2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的`有機溶劑；
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學性質
�。�1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應
�、�
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
�、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學性質
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學性質
�。�1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2） 乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
必修二化學知識點15
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
溶解性
①常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
�、谌苡谒挠袡C物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、埯u素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
�、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
高二年級必修二化學重點知識點
常見物質的構型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
化學平衡
1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)動(動態(tài)平衡)
定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
乙酸的重要化學性質
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)乙酸與乙醇反應的`主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學與可持續(xù)發(fā)展
原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
1、鈉在空氣中燃燒2Na+O2=Na2O2
2、鈉與冷水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、鉀與冷水反應2K+2H2O=2KOH+H2↑
4、鎂與沸水反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
5、鎂與鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2
6、鋁與鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
7、氫氧化鋁與氫氧化鈉中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
8、氫氧化鋁與高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4==AlClO4+3H2O
9、氫氣與氟氣單質反應H2+F2====2HF(冷暗處爆炸)
10、氫氣與碘單質反應H2+I22HI(持續(xù)加熱)
11、氟氣與水反應2F2+2H2O=====4HF+O2
12、其它鹵單質與水反應X2+H2O=====HX+HXO(X=Cl、Br、I)
13、氯氣與溴化鈉2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
14、氯氣與碘化鉀2KI+Cl2===2KCl+I2
15、溴單質與碘化鉀2KI+Br2==2KBr+I2
16、氫氧化鋇晶體與氯化銨的晶體Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
17、乙酸與鎂Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑
18、氫氧化鈉與乙酸NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O
19、乙酸與氫氧化銅Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
20、乙酸與碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
學好高中化學有什么方法和技巧
1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。
如何學好高中化學
1、對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃，好的計劃是成功的一半，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等，只有設計好一個好的學習計劃才能在學習的時候有個目標和方向。
2、每節(jié)化學課前，都要好好預習一下本節(jié)課化學教材中要學習的內(nèi)容，比如方程式、反應原理、概念等等，對于不清楚的問題標記下來，一定要做到對于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學習的東西有個大體的了解。
3、當然學好化學最關鍵的是要上課認真聽講，由于化學知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學習，并且要積極的思考問題。
4、化學是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗目的、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然后在實驗課上認真做實驗，并且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當然做實驗一定要養(yǎng)成良好的實驗習慣，也許做實驗的一些習慣都可能是考試要考的內(nèi)容。
中考化學復習技巧
一、選擇題
縱觀近幾年的中考選擇題，80-90%考的是基礎的記憶性知識點，剩下的是實驗探究題或除雜題。因此對于選擇題的復習攻略是：
回歸基礎!不放過任何一個知識點和細節(jié)——如常見的化學方程式;常見物質的物性、化性及對應用途;物質的俗名;基礎實驗的實驗現(xiàn)象和結論等。
同學們可以復習之前做的錯題歸納;或者把近5年中考和今年各個區(qū)的一模試卷的選擇題裝訂在一起，回顧其中錯題中的知識點，并檢驗自己能否把錯的原因完整表述出來，以加深記憶;再把九年級上下冊化學書再完整看一遍，檢查是否有還沒記憶牢固的知識;與同學們互相考查等等。
二、填空題
1. 第21-22題：主要考查化學用語、微觀粒子等知識點。做這一類的題目一定要心細，把課本內(nèi)的知識、做題方法延伸到課外，靈活運用來答題即可。
【重點知識點回顧】元素的化合價、常見的原子團、化學式的書寫方法、微觀示意圖表示方法和解題技巧。
2. 第23題：混合物質成分探究題，是最新的一類題型，今年很多區(qū)的一模都出了這類題目。因為題目涉及到多個步驟現(xiàn)象的分析，而且每個步驟都有不同的情況，因此這類題是同學們覺得難度最大、同時也是失分率最高的一類題目。
3. 第24-25題：較多考察工藝流程圖題，以及運用控制變量法思想寫出實驗目的、結論、推出最佳實驗條件等。
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