- 相關(guān)推薦
鹽類水解優(yōu)秀
鹽類水解優(yōu)秀1
知識目標(biāo)
理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力；
培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來回答這個問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的'利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。
教法建議
關(guān)于鹽類水解
本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：
�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2．鹽類水解的本質(zhì)
以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
�。�1）提出問題：
①在溶液中存在幾種電離？
�、趯λ碾婋x平衡有何影響？
�、蹫槭裁慈芤猴@酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
分析時可利用圖幫助學(xué)生理解，或利用計算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動形象、直觀。
通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
都強(qiáng)不水解。
都弱都水解（了解就可）
3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式
（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時的現(xiàn)象。
�。�3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
�。�5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
鹽類水解優(yōu)秀2
前幾天，聽了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊“鹽的水解”（第1課時）的公開課�！胞}的水解”是公開課、研究課的熱門課題。
大多數(shù)教師，第1課時（鹽類水解概念的形成）的教學(xué)，大都按教材的編寫程序設(shè)計。先是復(fù)習(xí)溶液酸堿性的概念和測定方法，而后從實(shí)驗(yàn)入手，用實(shí)驗(yàn)顯示某些鹽的水溶液呈現(xiàn)酸或堿性，另一些則呈中性。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)探究與學(xué)習(xí)欲望。而后對比幾種鹽的組成特點(diǎn)和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。而后教師應(yīng)用學(xué)生已學(xué)知識，講解、分析某些鹽溶液呈現(xiàn)酸（堿）性的原因，闡述鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)，講解并練習(xí)鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。
教學(xué)實(shí)踐證明，這樣的設(shè)計，由于教材思路與教學(xué)思路一致，學(xué)生聽課也覺得順暢，學(xué)起來也不覺困難，易于做好組織教學(xué)。從實(shí)驗(yàn)入手，對宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析，幫助學(xué)生理解掌握知識，是與一個好的教學(xué)策略。但是，教學(xué)實(shí)踐也顯示，如果教學(xué)中教師只是按“實(shí)驗(yàn)觀察---提出問題---講解---練習(xí)”的程式序走，不注意引導(dǎo)學(xué)生通過思考和討論，把已學(xué)知識和新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)問題、并探究問題的因果關(guān)系，學(xué)生只是被動地接受教師對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、講解，還不可能真正理解所要學(xué)習(xí)的概念。
許多老師從自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)中也意識到，學(xué)生在聽老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識的內(nèi)化過程，并不會真正理解、掌握。遇到問題，會經(jīng)常出錯。為提高教學(xué)效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學(xué)生通過記憶和反復(fù)的練習(xí)，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無弱不水解”，“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”。切不說，這樣的口訣，不盡科學(xué)，表述不規(guī)范，不利于幫助學(xué)生通過思考認(rèn)識鹽的水解過程、理解鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)。因此，口訣背了，不少學(xué)生仍然不理解“為什么弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學(xué)生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？”更多的學(xué)生書寫鹽水解的化學(xué)方程式或離子方程式，總會錯用等號。
問題在于這樣的教學(xué)程序，過于“順暢”，阻礙學(xué)生正確理解水解本質(zhì)的前概念沒有得到暴露，更沒有得到糾正，還可能在學(xué)習(xí)中衍生了一些糊涂認(rèn)識。僅如，片面認(rèn)為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應(yīng)簡單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認(rèn)為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。
這些問題，雖然可以靠事后補(bǔ)充講解、釋疑解惑的方法或糾錯訓(xùn)練來解決。有沒有可能采取另外的教學(xué)設(shè)計，把問題解決在發(fā)生之前呢？
鹽水解反應(yīng)概念的理解、掌握，有賴于以下三個思維歷程的演進(jìn)：
�、僖延兄R塊的準(zhǔn)備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；
�、趶膶�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現(xiàn)弱的酸或堿性。這是為什么？
③調(diào)用已有知識做分析、思考，得出結(jié)論：造成上述結(jié)果的原因在于，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出h+或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動。在多數(shù)情況下，這一過程可導(dǎo)致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。
如果采用下述教學(xué)程序的“另類”教學(xué)設(shè)計，問題可能會解決得好一些。
1問題情景創(chuàng)設(shè)：按下列順序，逐題引導(dǎo)學(xué)生思考、回答：
�、偎写嬖跉潆x子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？
②在水中溶解少量酸或堿，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？
�、廴绻谒腥芙馍倭葵}，例如nacl、naac、nh4cl固體，對水的電離會發(fā)生影響嗎？溶液還會是中性的嗎？你是怎么認(rèn)為的？理由是什么？
2.學(xué)生進(jìn)行并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用ph試紙測定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的.ph，依據(jù)溶液的ph說明水溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。
3.設(shè)問：觀察到的現(xiàn)象和你的預(yù)測相同嗎？請試著解釋水中溶入這些鹽后，為什么三種溶液呈現(xiàn)不同的酸、堿性？為什么呈現(xiàn)的酸堿性是較弱的？
4.依據(jù)學(xué)生討論，教師做補(bǔ)充講解，利用相關(guān)電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，提出鹽水解概念。
5.設(shè)問：你能預(yù)測下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現(xiàn)弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3
6.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)的你的預(yù)測是否正確，并從微觀過程做解釋。
7.教師講評、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學(xué)方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學(xué)生認(rèn)識鹽水解的本質(zhì)，正確表示水解反應(yīng)的方法。
表示水解的微觀過程（例）：
用離子方程式表示水解反應(yīng)（例）：ch3coo－+ h2och3cooh+oh－
用化學(xué)方程式表示水解反應(yīng)（例）：ch3coona－+ h2o ch3cooh+ naoh－
8.問題：對比鹽水解的化學(xué)方程式、從和酸和堿反應(yīng)生成該鹽的化學(xué)方程式，你想到什么？如果說“鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)”，你認(rèn)為正確嗎？我們過去一直認(rèn)為“酸堿中和反應(yīng)是能進(jìn)行到底的”，現(xiàn)在又認(rèn)為它有逆反應(yīng)，矛盾嗎？
以上的教學(xué)設(shè)計與流行的設(shè)計不同，也沒有看到化學(xué)教學(xué)論專家倡導(dǎo)這樣的設(shè)計。因此把它稱之為“另類設(shè)計”。這一設(shè)計注重細(xì)節(jié)、過度自然，設(shè)問層次感強(qiáng)。教學(xué)程序讀起來繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來，就會看到它有利于推進(jìn)和發(fā)展學(xué)生的思考。注重步步圍營，逐步逼近問題的核心，這樣才能不知不覺地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。
傳統(tǒng)的中學(xué)的課堂教學(xué)比較注重結(jié)論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結(jié)論獲得的過程，學(xué)生可以通過學(xué)習(xí)變得博學(xué)，可是難以通過學(xué)習(xí)變得聰明。新課程的實(shí)施，過程的揭示得到重視。但是教學(xué)設(shè)計，不注重細(xì)節(jié)、過于粗線條；不注重從學(xué)生的角度設(shè)計認(rèn)識程序，過分注重讓學(xué)生順著教師、教材的思路走，欲速則不達(dá)。這是需要引起重視的問題。
鹽類水解優(yōu)秀3
知識目標(biāo)
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行， 運(yùn)用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點(diǎn)”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的.重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教法建議
本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識。具體建議如下：
1、知識準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）
2、采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3、對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
4、對于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。
5、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強(qiáng)調(diào)說明以下問題：
①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
�、谝话沱}類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6、“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時使學(xué)生認(rèn)識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7、對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8、本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。
【鹽類水解優(yōu)秀】相關(guān)文章：
鹽類的水解基礎(chǔ)練習(xí)07-21
(優(yōu)秀)窗外優(yōu)秀作文07-08
春雨優(yōu)秀作文[優(yōu)秀]07-08
傾聽優(yōu)秀作文[優(yōu)秀]07-05
遇見優(yōu)秀作文(優(yōu)秀)07-05
讀你優(yōu)秀作文（優(yōu)秀）07-04
(優(yōu)秀)春優(yōu)秀作文07-04
優(yōu)秀員工個人優(yōu)秀08-11